为何不能达到绝对零度

在物理学中为了研究方便引进了开氏温度，把“-273.16℃”称作绝对零度，作为开氏温度的起点。现在人们虽然可以轻易获得几百万度的高温，但不能把最低温度降到绝对零度。为此在热化学里，有这样一条定律：“绝对零度是不能到达的。”

“零”粘滞性

科学家们在为争取达到绝对零度的研究中，发现了一些奇妙的现象。如氦本是气体，在-268.9℃时变成了液体，当温度继续下降时，原本装在瓶子里的液体，却轻而易举地从只有0.01毫米的缝隙中，很容易地溢到瓶外去，继而出现了喷泉现象，液体的粘滞性也消失了。

温度的极限

那么，人们为什么不能得到“-273.16℃”的温度呢？

因为低温的获得与气体的液化分不开。气体的液化就是使分子热运动减缓，气体液化的方法是先将另一种气体液化（如我们使用的液化石油气），让它在低温下蒸发而使其温度降低，再用这种低温物质使需要液化的低温气体冷却。这样，一种接一种地连续下去，就可不断地得到更低的温度。这样看来，低温似乎是可以无限地降低。但是有一点必须指出，温度的产生是分子运动的结果，分子运动小，温度就低，如到达“-273.16℃”，分子就不运动了。而物质都是在不停地运动着的，所以说“-273.16℃”是不可能达到。那么为什么物质在永恒运动着呢？科学家们没有足够理论依据来回答这个问题。